|
Oleh : ARFIAN BAHRI
A.TUJUAN
Dapat mempelajari peristiwa terjadinya reaksi kimia oleh arus listrik.
B.DASAR TEORI
Elektrolisis adalah suatu proses dimana reaksi kimia terjadi pada elektroda yang tercelup dalam elektrolit. Ketika tegangan diberikan terhadap elektroda itu. Elektroda yang bermuatan positif disebut anoda dan elektroda yang bermuatan negatif disebut katoda.
a.Arus listrik yang membawa ion akan diubah pada elektroda.
b.Ion negatif yang sulit dibebaskan pada katoda menyebabkan pengurangan H2O dan pembentukan H2 dan OH- dan absorpsi electron.
c.Ion negatif yang sulit dibebaskan pada anoda menyebabkanpengurangan H2O dan electron.
Hukum faraday pertama tentang tentang elektrolisis menyatakan bahwa “jumlah perubahan kimia yang dihasilkan sebanding dengan besarnya muatan listrik yang melewati suatu elektrolisis”. Hukum kedua tentang elektrolisis menyatakan bahwa : “Sejumlah tertentu arus listrik menghasilkan jumlah ekivalen yang sama dari benda apa saja dalam suatu elektrolisis” (Petrucci, 1985).
C.ALAT DAN BAHAN
1.Alat :
•Tabung U : 1
•Elektroda karbon dan kabel : 2,2
•Power supply : 1
•Statif dan klem : 1,1
•Pipet tetes : 2
•Gelas kimia 100ml : 3
2. Bahan
•KI 0,5 M
•Phenolptalin
•Roti
•Amilum
D. Cara Kerja
1.Larutan KI di tuangkan ke dalam tabung U
2.Pasangkan elektroda
3.Hubungkan kepower supply selama 15 menit
4.Catat perubahan warna yang terjadi
5.Putuskan dari power supply
6.Lepakan elektroda dari tabung u
7.Teteskan indikator phenolptalin pada katoda
8.Teteskan amilum pada anoda
9.Amati dan dicatat perubahan yang terjadi
E. HASIL PENGAMATAN
Katoda
Terbentuk gelembung gas H2, OH- yang terbentuk diidentifikasi dengan indikator phenolptalin (PP) menjadi berwarna merah muda.
Anoda
Terbentuk I2 berwarna kuning jika di teteskan pada roti terbentuk warna ungu.
Reaksi yang terjadi :
Anoda : 2 I-(aq) I2(aq) + 2 e
Katoda : 2 H2O(aq) + 2 e H2(aq) + 2 OH-(aq)
Pada ruang anoda :
I2(aq) + amilum , tidak menimbulkan reaksi
I2(aq) + roti , menimbulkan warna ungu
Pada ruang kaoda :
OH- + Indikator PP, menghasilkan warna merah muda
G. KESIMPULAN
Dari hasil pengamatan pada praktikum ini dapat disimpulkan bahwa dalam peristiwa reaksi kimia oleh arus listrik atau yang disebut dengan elektrolisis reaksi terjadi pada dua tempat yakni pada katoda dan anoda. Pada katoda terjadi reaksi reduksi pada percobaan ini yang tereduksi adalah H2O menjadi gas H2 ¬ dan OH-dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi dalam hal ini adalah I- menjadi I2. Dalam sel elektrolisis energi listrik diubah menjadi energi kimia. Read More ..
A.TUJUAN
Dapat mempelajari peristiwa terjadinya reaksi kimia oleh arus listrik.
B.DASAR TEORI
Elektrolisis adalah suatu proses dimana reaksi kimia terjadi pada elektroda yang tercelup dalam elektrolit. Ketika tegangan diberikan terhadap elektroda itu. Elektroda yang bermuatan positif disebut anoda dan elektroda yang bermuatan negatif disebut katoda.
a.Arus listrik yang membawa ion akan diubah pada elektroda.
b.Ion negatif yang sulit dibebaskan pada katoda menyebabkan pengurangan H2O dan pembentukan H2 dan OH- dan absorpsi electron.
c.Ion negatif yang sulit dibebaskan pada anoda menyebabkanpengurangan H2O dan electron.
Hukum faraday pertama tentang tentang elektrolisis menyatakan bahwa “jumlah perubahan kimia yang dihasilkan sebanding dengan besarnya muatan listrik yang melewati suatu elektrolisis”. Hukum kedua tentang elektrolisis menyatakan bahwa : “Sejumlah tertentu arus listrik menghasilkan jumlah ekivalen yang sama dari benda apa saja dalam suatu elektrolisis” (Petrucci, 1985).
C.ALAT DAN BAHAN
1.Alat :
•Tabung U : 1
•Elektroda karbon dan kabel : 2,2
•Power supply : 1
•Statif dan klem : 1,1
•Pipet tetes : 2
•Gelas kimia 100ml : 3
2. Bahan
•KI 0,5 M
•Phenolptalin
•Roti
•Amilum
D. Cara Kerja
1.Larutan KI di tuangkan ke dalam tabung U
2.Pasangkan elektroda
3.Hubungkan kepower supply selama 15 menit
4.Catat perubahan warna yang terjadi
5.Putuskan dari power supply
6.Lepakan elektroda dari tabung u
7.Teteskan indikator phenolptalin pada katoda
8.Teteskan amilum pada anoda
9.Amati dan dicatat perubahan yang terjadi
E. HASIL PENGAMATAN
Katoda
Terbentuk gelembung gas H2, OH- yang terbentuk diidentifikasi dengan indikator phenolptalin (PP) menjadi berwarna merah muda.
Anoda
Terbentuk I2 berwarna kuning jika di teteskan pada roti terbentuk warna ungu.
Reaksi yang terjadi :
Anoda : 2 I-(aq) I2(aq) + 2 e
Katoda : 2 H2O(aq) + 2 e H2(aq) + 2 OH-(aq)
Pada ruang anoda :
I2(aq) + amilum , tidak menimbulkan reaksi
I2(aq) + roti , menimbulkan warna ungu
Pada ruang kaoda :
OH- + Indikator PP, menghasilkan warna merah muda
G. KESIMPULAN
Dari hasil pengamatan pada praktikum ini dapat disimpulkan bahwa dalam peristiwa reaksi kimia oleh arus listrik atau yang disebut dengan elektrolisis reaksi terjadi pada dua tempat yakni pada katoda dan anoda. Pada katoda terjadi reaksi reduksi pada percobaan ini yang tereduksi adalah H2O menjadi gas H2 ¬ dan OH-dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi dalam hal ini adalah I- menjadi I2. Dalam sel elektrolisis energi listrik diubah menjadi energi kimia. Read More ..
